【化学知识--元素周期表总结我想总结一下元素周期表中的所有主族元

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大. 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 （3） 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减. 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强. 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱. 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱.[编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数. 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以， 总的说来（同种元素） （1） 阳离子半径原子半径 （3） 阴离子半径>阳离子半径 （4）或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小.。

元素周期表规律总结

按照元素周期表的五个分区来归纳其性质：

1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。

价电子数=主族序数=最外层电子数

2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。

(1)价电子总数=主族序数（零族除外）；

(2)以非金属元素为主。

3、d 区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

（镧系和锕系属f区）；价电子层为（n-1）d1-9ns1-2。

(1)均为金属元素；

(2)价电子总数=副族序数；

(3)若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。

4、ds 区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 （n-1）d10ns1或2

(1)价电子总数=所在的列序数；

(2)均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。

5、f 区：包括镧系与锕系；价电子层（n-2）f0-14(n-1)d0-2ns2。

由于最外层电子数基本相同，（n-1）d电子数也基本相同，一般是（n-2）f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。

扩展资料：

元素周期表记忆技巧：

1、化合价记忆法：

(1)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

(2)正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

碳有正四与正二，再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

(3)正一氢银和钾钠，正二钙镁钡锌汞和铜。

铝正三 硅正四，亚铁正二铁正三。

氯在最后负一价，氧硫最后负二价。

莫忘单质价为零。

2、盐的溶解性记忆口诀：

(2)钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

酸类溶解除硅酸，溶碱钾钠钡和氨。

盐酸溶解除银盐，硫酸难溶是钡铅。

碳酸磷酸钾钠铵，碳酸氢盐都溶完。

注：此口诀只包括中学范围内的内容，比如酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、偏铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉淀（侯氏制碱法），碳酸铍可溶。

参考资料来源：搜狗百科 - 元素周期表

参考资料来源：搜狗百科 - 元素周期表图

主管写周期总结和下周计划

没有范文

以下供参考，

主要写一下主要的工作内容，如何努力工作，取得的成绩，最后提出一些合理化的建议或者新的努力方向。。。。。

工作总结就是让上级知道你有什么贡献，体现你的工作价值所在。

所以应该写好几点：

1、你对岗位和工作上的认识2、具体你做了什么事

3、你如何用心工作，哪些事情是你动脑子去解决的。就算没什么，也要写一些有难度的问题，你如何通过努力解决了

4、以后工作中你还需提高哪些能力或充实哪些知识

5、上级喜欢主动工作的人。你分内的事情都要有所准备，即事前准备工作以下供你参考：

总结，就是把一个时间段的情况进行一次全面系统的总评价、总分析，分析成绩、不足、经验等。总结是应用写作的一种，是对已经做过的工作进行理性的思考。

总结的基本要求

1.总结必须有情况的概述和叙述，有的比较简单，有的比较详细。

2.成绩和缺点。这是总结的主要内容。总结的目的就是要肯定成绩，找出缺点。成绩有哪些，有多大，表现在哪些方面，是怎样取得的；缺点有多少，表现在哪些方面，是怎样产生的，都应写清楚。

3.经验和教训。为了便于今后工作，必须对以前的工作经验和教训进行分析、研究、概括，并形成理论知识。

总结的注意事项：

1.一定要实事求是，成绩基本不夸大，缺点基本不缩小。这是分析、得出教训的基础。

2.条理要清楚。语句通顺，容易理解。

3.要详略适宜。有重要的，有次要的，写作时要突出重点。总结中的问题要有主次、详略之分。

总结的基本格式：

1、标题

2、正文

开头：概述情况，总体评价；提纲挈领，总括全文。

主体：分析成绩缺憾，总结经验教训。

结尾：分析问题，明确方向。

3、落款

署名与日期

元素周期表规律总结

按照元素周期表的五个分区来归纳其性质： 1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。

价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。 (1)价电子总数=主族序数（零族除外）； （2）以非金属元素为主。

3、d 区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。 （镧系和锕系属f区）；价电子层为（n-1）d1-9ns1-2。

(1)均为金属元素； （2）价电子总数=副族序数； （3）若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。 4、ds 区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 （n-1）d10ns1或2 (1)价电子总数=所在的列序数； （2）均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。

5、f 区：包括镧系与锕系；价电子层（n-2）f0-14(n-1)d0-2ns2。 由于最外层电子数基本相同，（n-1）d电子数也基本相同，一般是（n-2）f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。

扩展资料： 元素周期表记忆技巧： 1、化合价记忆法： （1）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 （2）正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。 一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

碳有正四与正二，再把负价牢记心。 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

（3）正一氢银和钾钠，正二钙镁钡锌汞和铜。 铝正三 硅正四，亚铁正二铁正三。

氯在最后负一价，氧硫最后负二价。 莫忘单质价为零。

2、盐的溶解性记忆口诀： （2）钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。 酸类溶解除硅酸，溶碱钾钠钡和氨。

盐酸溶解除银盐，硫酸难溶是钡铅。 碳酸磷酸钾钠铵，碳酸氢盐都溶完。

注：此口诀只包括中学范围内的内容，比如酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、偏铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉淀（侯氏制碱法），碳酸铍可溶。 参考资料来源：百度百科 - 元素周期表 参考资料来源：百度百科 - 元素周期表图。