有机化学反应总结

1.高中有机化学反应类型总结

取代，加成，加聚，氧化，消去，酯化，水解（取代）甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照.）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）。

2.有机化学反应总结

有机化学反应类型总结

1. 能与Na反应的有机物

①醇类：醇类物质的羟基能与Na反应产生氢气。例如：

②酚类：酚类物质的羟基能与Na反应产生氢气。例如：

③苦味酸：

④糖类：糖类物质的羟基能与Na反应产生氢气。例如：。

⑤羧酸：羧酸类物质的羧羟基能与Na反应产生氢气。例如：。

⑥蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧羟基能与Na反应产生氢气。例如：。

⑦磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与Na反应产生氢气。例如：

2. 能与反应的有机物

①酚类：酚类物质的羟基能与NaOH发生反应生产酚钠。例如：

②苦味酸：

③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生中和反应产生羧酸钠。例如：。

④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与NaOH发生中和反应。例如：。

⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生中和反应。例如：

⑥卤代烃的水解：卤代烃与NaOH溶液能发生水解反应。例如：。

⑦卤代烃的消去：卤代烃与的醇溶液在加热条件下能发生消去反应。例如：。

⑧酯和油脂的水解：酯和油脂的酯基在碱性条件下能够发生水解反应。例如：

⑨无水羧酸钠与NaOH固体在加热条件下能够反应产生烷烃。例如：

3. 能与反应的有机物

①羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。例如：。

②蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。例如：。

③磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。例如：

4. 能与反应的有机物

①酚类：酚类物质的羟基能与发生反应。例如：

②苦味酸：

③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。例如：

④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。例如：

⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。例如：

综上所述，含羧基的物质与（与反应，可以1:1生成，也可以2:1生成和）都反应；含酚羟基的物质只能与Na、NaOH、（与反应，只能以1:1生成）反应。含醇羟基的物质只能与Na反应。

3.高中有机化学反应方程式总结

高中有机化学方程式汇总 /UpFileDir/user_info/zhaoweiyuan/20070327164312752.doc 基本知识总结如下，我觉得下面的是必须掌握的，可能不全，但我就找到这些了：1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

性质，结构，用途，制法等。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（7a64e59b9ee7ad9431333239313463如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

另外再加点：高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度。

4.高中有机化学反应方程式总结

高中有机化学方程式汇总/UpFileDir/user_info/zhaoweiyuan/20070327164312752.doc 基本知识总结如下，我觉得下面的是必须掌握的，可能不全，但我就找到这些了：1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

（2）注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

5.有机化学反应条件总结

氢气加成催化剂（通常是镊）

卤化物的羟基取代取代氢氧化钠水溶液加热

卤化物消去氢氧化钠的醇溶液加热

酯化反应浓硫酸加热（可逆）

酯的水解稀硫酸加热（可逆）或者氢氧化钠加热（不可逆）

硝化反应浓硫酸加热

下面特殊的：

银镜反应，酚醛加成水浴加热

乙醇制乙烯浓硫酸 170摄氏度

乙醇制乙醚浓硫酸 130——150摄氏度

斐林反应加热

高中基本就这些咯！

6.求高中有机化学知识点总结

【答】：【考纲要求】有机化学基础 1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.2.理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念.能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团.能够辨认同系物和列举异构体.了解烷烃的命名原则.3.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构.掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应.4.以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应.5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念.6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途.7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途.8.了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途.理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理.10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型.11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式.组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物.【回归课本】 1.常见有机物之间的转化关系 2.与同分异构体有关的综合脉络 3.有机反应主要类型归纳下属反应物涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）.加成反应氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应.消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应.氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构.缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸一有机化合物（一）烃碳氢化合物烷烃：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夹角：109°28′ 是烷烃中含氢量最高的物质.烷烃有对称结构，结构式参看书上.甲烷为无色无味气体，密度小于空气 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照注意四个取代反映同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团同分异构体：分子式相同，结构不同甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃与氧气反应，明亮火焰大量黑烟.含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键.可以与强氧化剂和溴单质发生反应.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件.具体结构见课本夹角：120° 与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质.注意条件.（二）烃的衍生物乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同.所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H -OH羟基，是乙醇的基团.基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近.可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢.乙醇要求的反应：1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃 2.催化氧化，生成甲醛.具体见笔记 3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求。

7.有机化学反应规律总结

(1).能发生取代反应的官能团有：醇羟基（-OH）、卤原子（-X）、羧基（-COOH）、酯基（-COO-）、肽键（-CONH-）等。

2、加成反应

1.能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。

2.加成反应有两个特点：

①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：

1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

3.共轭二烯有两种不同的加成形式。

3、消去反应

(1).能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。

(2).反应机理：相邻消去，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生

消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。

4、聚合反应

(1).加聚反应：

烯烃加聚的基本规律：

(2).缩聚反应：

(1)二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：

(3).氨基与羧基的缩聚：

(1)氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6:

(2)二元羧酸和二元胺的缩聚：

5、氧化反应与还原反应

1.氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含

醛基的物质等。

烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。

要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。

2.还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、

硝基苯的还原。

6、酯化反应

(1).酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢

原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

(2)酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。

(3)酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。

7.水解反应

(1)能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等

(2)从本质上看，水解反应属于取代反应。

(3)注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C-O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）

8、中和反应、裂化反应及其它反应

(1)醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。

(2)要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）

羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3

醇羟基乙醇 √ --- ---- ----

酚羟基苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----

羧基乙酸 √ √ √ √

(3).显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

8.高中有机化学各个官能团有什么作用,能发生什么反应

卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2.醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3.醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4.酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5.羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6.酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基（-OH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基（-CHO）；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.酮：羰基（>C=O）；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基（-COOH）；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基（-NO2）；胺：氨基（-NH2）. 弱碱性烯烃：双键（>C=CC=O），但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化.③同一分子内的原子团也相互影响.如苯酚，-OH使苯环易于取代（致活），苯基使-OH显示酸性（即电离出H+）.果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应.由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团.如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛.5.有机物的许多性质发生在官能团上有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式.如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键（>C=C。