1.高中化学有机物各类物质的总结

制炸药，还可发生酯化反应。

无还原性，也是两性物质 主要性质 ①既能和酸反应，非还原性糖 由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物 由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物 主要性质 白色晶体，溶于水有甜味，相对分子质量高达数千至数万以上 实例（以聚乙烯为例） CH2=CH2 —CH2—CH2— n 结构与性质 线型高分子 体型（网状）高分子 结构 分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链” 分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来.氢化（硬化） 蛋白质和氨基酸 类别 氨基酸 蛋白质 结构特点 分子中既有酸性基（羧基）又有碱性基（氨基），密度比水的小 侧链大小及相对位置产生的异构 烃的衍生物 烃的衍生物结构，消去反应 醇 -OH（羟基） （1）—OH与烃基直接相连（2）—OH上氢原子活泼 CnH2n+2O2 （饱和一元） （1）取代、绝缘性好：与溴水生成2，无还原性 重要用途 营养物质，易溶于汽油。 1，又能和碱反应 ②分子间能相互结合而形成高分子化合物 ①具有两性 ②在酸或碱或酶作用下水解，沸点升高：可看作取代 酯 、H2O等发生加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应：燃烧，最终得多种：，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构 位置异构 炔烃 CnH2n-2(n≥2) ①含一个C C键 ②链烃 ①加成反应 ②氧化反应，液态时密度增大、可拉丝、H，不溶于冷水，并能发酵生成乙 无色晶体：卤代、作还原剂 食品 食品，醇钠、通式、人造纤维 油脂 通式 物理性质 化学性质 密度比水小、绝缘性好 强度大， 必须是烃基 CnH2nO2 （饱和一元） 水解成醇和羧酸 酚 （1）羟基与苯环直接相连（2）—OH上的H比醇活泼（3）苯环上的H比苯活泼 （1）易取代、硝化.能发生酯化反应，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化 简单的同系物常温下为液态、磺化 ②加成反应 ③氧化反应、吹薄膜：燃烧。

气态碳原子数为1~4：加H2成醇（2）氧化。既有氧化性。

不溶于水，形成三度空间的网状结构 溶解性 能缓慢溶解于适当溶剂 很难溶解：酸性条件 碱性条件——皂化反应2。能水解最终生成葡萄糖，受热不熔化 特性 强度大：成羧酸 羧 （1）—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成 CnH2nO （饱和一元） （1）酸性；无还原性 无色无味固体，液态烃密度比水的小 碳链异构 烯烃 CnH2n(n≥2) ①含一个C C键 ②链烃 ①与卤素，醇与羧酸成酯，不溶于水，卤化成卤代烃（2）氧化成醛（—CH2OH）(3)消去成烯 醛 （1）醛基上有碳氧双键（2）醛基只能连在烃基链端 CnH2nO2 （饱和一元） （1）加成、重复出现的最小部分 每个高分子里链节的重复次数 由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物：燃烧，4。

能水解生成葡萄糖，溶于水有甜味.水解：具有酸的通性（2）酯化：遇Fe3+变紫色 代表物质转化关系 糖类 类别 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分子式 （C6H12O6） (C12H22O11) (C6H10O5) (C6H10O5) 结构特点 多羟基醛 分子中无醛基：脱水成醚、制糖果，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构 位置异构 苯 及 其 同 系 物 CnH2n-6(n≥6) ①含一个苯环 ②侧链为烷烃基 ①取代反应、乙醇 造纸，无固定熔点 具热固性；不溶于水；遇淀粉变蓝色.不溶于水及有机溶剂、化学性质鉴别 类别 官能团 结构特点 通式 化学性质 卤 代 烃 -X（卤素原子） C-X键在一定条件下断裂 CnH2n+1O2 （饱和一元） （1）NaOH水溶液加热，取代反应（2）NaOH醇溶液加热、乙醚，是两性物质 由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物有机化学基础 烃 不饱和链烃 芳香烃 分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构 烷烃 CnH2n+2(n≥1) ①C-C单键 ②链烃 ①与卤素取代反应（光照） ②燃烧 ③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，又有还原性、苯等多种有机溶剂中，但往往有一定程度的胀大 性能 具热塑性、制葡萄糖，能水解生成葡萄糖和果糖 白色粉末，部分溶于热水，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子 高聚物分子中具有代表性的。分子中有羧基和氨基。

—氨基酸 ③盐析 ④变性 ⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色 ⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味 ⑦蛋白质溶液为胶体 合成材料（有机高分子化合物） 基本概念 基本概念 单体 结构单元（链节） 聚合度 高聚物 含义 能合成高分子化合物的小分子，6-三溴苯酚（2）显酸性（3）显色。

2.高中化学常见物质的性质高中常见物质的物理性质及化学性质,

高中化学常见物质物理性质归纳1.颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）. 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★ 无色晶体的粉末或烟尘； ★ 与水强烈反应的P2O5； ★ 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO. ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等. （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色； Cu2+：蓝色； Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. （3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色. 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色. 2.物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有气体，甲烷，乙炔. ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3（浓液）、乙醛（液）. ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸. ④ 稀有气味：C2H2. ⑤ 臭鸡蛋味：H2S. ⑥ 特殊气味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷. ⑦ 特殊气味：乙醇（液）、低级酯. ⑧ 芳香（果香）气味：低级酯（液）. ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2（混有H2S,PH3等）. 3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）. 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点. 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压（1.01*105Pa）时，称正常沸点.外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态. （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔点越低，与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低. （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）. ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（-272.2℃，26*105Pa）、沸点（268.9℃）最低. 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化. （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）. 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点： 金刚。

3.高中化学有颜色的物质总结~~~~~~

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高中化学物质颜色总结1、红色世界（1）基e799bee5baa6e58685e5aeb931333433623763态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.2<pH10），④甲基橙在酸性溶液（pH<3.1）中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液（pH<4.4）中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液（pH0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液（3.1<pH<4.4）中呈橙色，甲基红在酸性溶液（4.4<pH4.4）溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界A(1)基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色（3）化学变化：Fe(OH

4.【高中化学重点小结】

高中化学实验主要操作和现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量. 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成. 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成. 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成. 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生. 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热. 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅. 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液. 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去. 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液. 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质. 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）. 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）. 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味. 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质. 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声. 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生. 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色. 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生. 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色. 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生. 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生. 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生. 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）. 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅. 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。

5.高中化学 常见物质总结（性质,制法（工业&实验室）,用途）

高中化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。 9、相同条e69da5e6ba90e79fa5e9819331333431373262件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。 化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根； 酸根也不一定是原子团。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定是化学变化。 5、原子核中不一定都会有中子。

扩展资料： 高中化学常见白色物质 1、光亮的银白色：纯铁、银镜。 2、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

3、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。 高中化学常见红色物质 1、紫红色：锂的焰色。

2、洋红色：Sr的焰色。 3、砖红色：Ca的焰色。

褐色物质 1、褐色：溴苯中溶解了溴。 2、黑褐色：煤焦油。

参考资料：百度百科--化学 参考资料：百度百科--化学元素。

6.高中化学物质颜色总结

带颜色的离子：

高锰酸根：紫色

锰酸根：墨绿色

重铬酸根：橙红色

铬酸根：柠檬黄色

Cu2+：蓝色/绿色

Fe3+：黄褐色

Fe2+：淡绿色

Ni2+：绿色

Cr3+：绿色/蓝色

Mn2+：淡粉色

Co2+：粉红色

[Fe(SCN)6]3-：血红色

苯酚合铁络离子：紫堇色

以下是一些物质的颜色：

黄色：

AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：

S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：

FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：

CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：

CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：

CuO、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：

固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）

紫色：

KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：

As、Sn、Fe3C

褐色：

碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe(OH)3（红褐）

蓝色：

CuSO4/5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红（棕）色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4

7.高中化学常见的几种物质总结

§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.）Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 （少量）== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2（过量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2（多量）== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓（黄色）+ Na NO3 2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2S S + O2 SO2 3O2 2O32O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl­ 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4（浓） + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2（少量）+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即： SO2（足量）+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3 C+ H2O CO + H2 （生成水煤气） C+CO2加热2CO 2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH- 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓） ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl （白烟）8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3 NH3↑+ H2O 。

8.高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）

第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1~36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序.②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高.基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布.3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能.常用符号I1表示，单位为kJ/mol. (1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.（2）.元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势.电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素.Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.（3）.元素电负性的周期性变化. 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性.随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用：a.确定元素类型（一般>1.8，非金属元素；1.7，离子键；碳化硅>晶体硅.6.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.（1）.金属键：金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用（2）①金属晶体：通过金属键作用形成的晶体.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaK>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键. A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道. （1）配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.（2）①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键形成的化合物称配合物，又称络合物.②形成条件：a.中心原子（或离子）必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的。