1.求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢

装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

原 电极反应方程式：电极反应、总反应。理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。

正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4 铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。

废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-→Mn+（氧化反应） 分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe）:Fe-2e-=Fe2+；正极（C）:O2+2H2O+4e-=4OH- 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极（Fe）:Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极（C）:2H++2e-=H2↑ 总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 影响腐蚀的因素：金属本性、介质。

金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法） 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。

①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质） ③、形成闭合回路。电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。

概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应） 离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F- 阴极：阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ 电子流向 e- e- 氧化反应 阳极 阴极 还原反应 反应原理：4OH--4e-=2H2O +O2 Cu2++2e-=Cu 电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。

总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ 粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 （加一定量H2SO4）作电解液。阴极：Cu2++2e-=Cu 电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+ ②、原理： Ni-2e-=Ni2+ 阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变 ③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。

①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。

③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ;Cu2++2e-=Cu ④、装置：⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→ 装置：（如图） 现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成 原理： 通电前： NaCl =Na++Cl- H2O H++OH- 原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑（还原反应） 通电后：阳极（C）:Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑ 阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层） 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；②、装置：离子交换膜 法制烧碱：。

2.求化学电化学的归纳总结

1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。

正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。

负极：同理，相当于电池的负极，也就是输出电子，那么在负极会发生氧化反应。2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电，通过外电流使得体系内发生化学反应。

就算是原电池的反向版。正极：因为电解池不会发电，所以这个正极其实是指外电源的正极相连接的地方。

也就是说，这个正极是与电源正极相连，那么输入正电荷，换句话说就是输出电子，发生氧化反应。负极：同理，与外电源的负极相连，输入电子，发生还原反应。

3、关于阴阳极，所谓阴极，指的是发生还原反应的电极，跟正负极没有直接关系。同理，阳极是发生氧化反应的电极。

从另一角度来说，阴阳极是针对化学反应，正负极是针对电流情况。在原电池中，负极发生氧化反应，所以负极是阳极，正极是阴极。

而在电解池中就相反，负极发生还原反应，所以负极是阴极，正极是阳极。

3.求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢

装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

原 电极反应方程式：电极反应、总反应。理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。

正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。

废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-→Mn+（氧化反应）分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe）:Fe-2e-=Fe2+；正极（C）:O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极（Fe）:Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极（C）:2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。

金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。

①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）③、形成闭合回路。电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。

概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-阴极：阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+电子流向 e- e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH--4e-=2H2O +O2 Cu2++2e-=Cu电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。

总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 （加一定量H2SO4）作电解液。阴极：Cu2++2e-=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+②、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。

①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。

③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ;Cu2++2e-=Cu④、装置：⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：（如图）现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理： 通电前： NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑（还原反应）通电后：阳极（C）:Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；②、装置：离子交换膜 法制烧碱：。

4.高中电化学知识

负极失电子 正极得电子 酸性溶液中不能出现氢氧根 碱性溶液中不能出现氢离子 氧离子不存在 对于金属——金属电极，通常较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池： Fe——Cu——稀硫酸中，Fe作负极，Cu作正极； 在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极.盐桥只是用来形成闭合回路使电子流过.原电池是由于得失电子所形成的电流.氢氧化钠为电解质，两极为铜和银，铜会失去电子，所以可以发生反应同理铁和铜 原电池条件下，水中的氢离子和氢氧根，即使很少也能作为反应物了，这个观点是错误的.要看电解质中是否有比氢离子先析出的离子.判断离子的活泼性.我给你个表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） 意思就是有铜离子的存在就先析出铜 氢氧根一般都是它反应，也给你个表阴离子放电（失电子）顺序：S2- >I->Br - >Cl- >OH->含氧酸根离子 下面是一个教学视频 我觉得还可以 我只能解释到这里了，书本没带回来，看不懂不要怪我

参考资料：

1.掌握基础，理解实质

原电池与电解池反应都是氧化还原反应，原电池是能够自发进行的氧化还原反应，是放热的氧化还原反应才能设计成原电池反应；一般的电解池是不能自发进行的氧化还原反应，需外界提供能量（如电能）才能完成的氧化还原反应。

2、解电化学习题之前要“三看”

(1)一看有无外加电源，区分原电池与电解池

在解有关电化学习题中，部分同学审题不明，往往不看习题中介绍的是原电池还是电解池，上来就做，往往解题的出发点就错了。原电池与电解池关键的区别是看是否有外加电源。尤其是电解池与原电池串联的装置，要分清原电池与电解池。

(2)二看电解池阳极材料，确定阳极的氧化反应

电解池中若阳极材料是活性电极，则金属电极被氧化溶解，而非电解液中的阴离子在阳极氧化。若为惰性电极则后看溶液中的阴离子，且阴离子放电有先后顺序。

(3)三看电解液中的阴阳离子的种类，确定发生反应的离子

若为惰性电极则后看溶液中的阴离子，且阴离子放电有先后顺序。而阴极与电极无关，只与溶液中阳离子有关，且阳离子得电子也有先后关系。

上也很全面

5.初三上册化学各单元知识点重点总结

第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、还原性 、毒性 等.二、基本实验操作： 1.药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL .(2)注意事项：“三不”： 不闻 、不尝 、不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高. （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 . （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 .思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂.3.氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 .（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满.4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、海水 、生铁 等； 2.纯净物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1:2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分.三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、过滤 、消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.区分硬水和软水的方法：。

6.电化学基础的内容

电化学知识归纳及考点精炼 （附成套试题与07、08电化学高考试题解析） 一、高考展望： 电化学是高考命题的热点之一。

试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。

在题型上应以传统题为主，在内容上与物理学科的综合应引起重视。 主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的相当量关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离子、电解产物与电子相当量关系的计算，反应时的现象等。

二、考点归纳： 1. 理解掌握原电池和电解池（电镀池）的构成条件和工作原理： 2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算： （1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序： 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放电由难到易 阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是： S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子（NO3-、SO42-、CO32-）、F- 失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。

要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。

如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。

（2）电解时溶液pH值的变化规律： 电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大； ②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小； ③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大； ④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。 （4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ⅰ Ⅱ Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ 电解质溶液电解规律 Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用： ⑴金属的腐蚀和防护： ①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。

如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。 ②金属的防护方法： a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法 ⑵原电池原理的应用： ①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池； ②加快化学反应速率。

如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应； ③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法； ④金属活动性的判断。 ⑶电解原理的应用： ①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。

电镀过程中该金属阳离子浓度不变。 ③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极 析出铜，溶液中Cu2+浓度减小 ④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

7.【初中化学酸碱盐知识点总结】

（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故.浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小.3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散.浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式）盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸 （常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量. NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）.氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成.CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠.这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH.这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质.（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水.条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O.凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物.（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀. （常见的盐）1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液.工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒. 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献.注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以使用稀盐酸，是有气泡产生.例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠的化学。

8.高中化学知识点归纳

1、氧化性：F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 （水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+Cl2（等体积）===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2（过量）+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ （水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3（稀） 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓） 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2（足量） CO22C+O2（少量） 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl)Si（粉）+O2 SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （Si+2OH +H2O= +2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： （Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓） 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑。