1.烷烃的化学性质总结

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原发布者：栗向阳2

2.1.4烷烃的化学性质ChemicalPropertiesofAlkanes烷烃分子中原子间都是以σ键结e799bee5baa6e997aee7ad94e4b893e5b19e31333433623764合的，由于σ键不易断裂，故其化学性质非常稳定。在一般条件下，烷烃不与强氧化剂、强还原剂、强酸、强碱等起反应，但在适当的温度、压力和催化剂存在的条件下，可与一些试剂发生反应。（1）氧化反应和燃烧。烷烃在空气或氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，并放出大量的热，这是汽油、柴油作为内燃机燃料的基本变化和根据。例如：CH4+2O2C8H18+252O23n+1CnH2n+2+2O2CO2+2H2O8CO2+9H2OHC-890KJ/molHC-5440KJ/molnCO2+(n+1)H2O+热量烷烃常温下对一般氧化剂不发生反应，但在一定条件下，也可以被氧化，生成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在KMnO4、MnO2或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约含C20~C30的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中C10~C20的脂肪酸可代替天然油脂制皂。RCH2CH2RO2，锰盐120℃，1.5~3MPaRCOOH+RCOOH这是工业上用高级烷烃制备高级脂肪酸的常用方法。（2）裂化反应。在隔绝空气的高温下使烷烃分子发生裂解的过程叫裂化。根据条件的不同可分为热裂反应（约5MPa压力及500~600℃温度下进行的裂化反应）和催化裂化（有催化剂如硅酸铝存在下，400~500℃温度和常压下的裂化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也

2.化学选修5 烷烃 烯烃 炔烃知识点归纳总结

《烃》知识总结 第十四章 烃 一、相关概念 1、有机物： ⑴定义：有机物——含碳元素的化合物。

一般不含碳元素的物质称为无机物。但CO、CO2、CO32-、SCN-、CaC2等虽然含有碳元素，由于其性质与无机物相近，仍属无机物。

⑵有机物种类繁多（近三千万）的原因： ①碳原子有四个价电子，通过共价键结合其它原子 ②碳与碳之间形成C-C、C=C、C≡C、构成环、以及形成长链 ③普遍存在同分异构现象。 2、“基”━━分子失去部分氢原子后剩余部分 ⑴烃基（R–）━━烃分子失去氢原子后的剩余部分 烷基：甲基（CH3–） 亚甲基（–CH2–） 乙基（CH3CH2–） 烯基：如乙烯基（CH2=CH–）；炔基：乙炔基（CH≡C–）；苯基（C6H5–） ⑵官能团基：卤原子X–（Cl–、Br–、I–）、羟基（HO–）醛基（OHC–）羧基（HOOC–） 酯基（–COO–）硝基（O2N–）磺酸基（HO3S–）氨基（H2N–） 亚氨基（–NH–） ⑶丙基、丁基、戊基的同分异构体 丙基有2种；丁基有4种；戊基有8种 ⑷基和根的区别：基：中性基团，存在于分子中，不能独立存在（很不稳定） 根：带电原子团，存在于离子化合物或溶液中，能稳定存在 用电子式区别它们更直观，如羟基和氢氧根。

3、“四同”比较 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物 具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体 同一种元素形成的几种性质不同的单质 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数 4、重要的有机物类别： 单烯与环烷烃同分异构体 含苯环。苯及其同系物是芳香烃中的一类 不符合CnH2n-6的不是苯的同系物 羟基与链烃基直接相连 与芳香醇是同分异构体 5、有机反应类型 ⑴取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

属最广泛的反应类型。包括：酯化反应、水解等反应、卤代反应、硝化反应、磺化反应、缩合反应等。

⑵加成反应：有机物分子中的双肩或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 通常用来加成的分子：H2、Cl2、Br2、HX、H2O、HCN等 ⑶消去反应：有机物分子在一定条件下，从一个分子脱去一个小分子，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。

常见的是醇、卤代烃消去，消去反应和加成反应是对立反应。 ⑷酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。

酸为羧酸或无机含氧酸。是可逆反应。

有机物分子引进硝基可能是硝化反应也可能是酯化反应。 ⑸水解反应：（广义）物质遇水分解的反应。

无机物中有盐类的水解。 有机物中有： 卤代烃的水解；酯（包括油脂）的水解；糖类的水解；蛋白质的水解等。

酯的水解与酯化反应是对立反应 ⑺氧化反应：有机物去氢或加氧的反应。 氧化类型：燃烧（与氧气）；催化氧化（与氧气），使高锰酸钾褪色。

等。 ⑻聚合反应：由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大的分子的反应 包括加聚反应（烯或炔的加成聚合）和缩聚反应（酯化聚合、酚醛聚合、氨基酸聚合、单糖聚合等） 6、同分异构体的基本类别和书写要领： 碳链异构；⑵位置异构（包括烃基和官能团的位置异构）；官能团异构。

（1）烷烃只有碳链异构，它是其他物质同分异构体的母体。书写时要注意写全而不要写重复，—般可按下列规则书写： 成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边排，不到端；摘两碳，成乙基；二甲基，同邻间；不重复，要写全。

（2）相同碳原子个数的烯烃或炔烃同分异构体数目比相应烷烃多，这是因为烯烃或炔烃既存在着碳链异构，又存在着不饱和键位置异构。 因此烯烃或炔烃同分异构体书写规则是： ①先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式。

②从相应烷烃的同分异构体的结构简式出发，变动不饱和键的位置。 二、甲烷、烷烃 1、甲烷的分子结构：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，氢原子在四个顶点，碳氢之间的共价键键角109°28′。

（白磷分子也是正四面体结构） 2、物理性质：无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水。（天然气、沼气、坑气、瓦斯） 3、化学性质： ⑴取代反应：与氯气（或溴蒸气）光照取代生成四种卤代烃的混合物，其中只有一氯甲烷三气态；三氯甲烷又名氯仿；四氯甲烷又名四氯化碳。

常用有机溶剂。 ①纯卤素（不能是卤素的任何溶液） ②光照条件 ③逐步取代 ④1mol卤素只取代1molH原子。

⑵氧化反应 常温下甲烷很稳定，不能使高锰酸钾酸性溶液退色。 点燃条件下，在氧气或空气中燃烧，淡蓝色火焰。

放出大量的热。 ⑶分解反应 隔绝空气加热到1000℃：CH4 高温 C+2H2 4、确定甲烷分子式的经典方法 先测定标准状况甲烷的密度。

求出相对分子质量Mr=ρ*22.4=16， 通过对甲烷进行的定量测定： 碳的百分含量75%， 氢的百分含量25%， 从而得出： C： ，其化学式为CH4。 5、烷烃的通性 ⑴符合通式：CnH2n+2， ⑵物理性质：C数≤4，常温下是气态； 熔沸点随碳数增加而升高； 比水轻，密度随碳数增加而增大； 难溶于水，易溶于有机溶剂。

⑶化学性质：通常情况下稳定，不与酸碱氧化剂反应； 点燃都能燃烧，充分燃烧的产物是二氧化碳和水 光照下能与氯气发生取代反应 隔。

3.【求烷烃和烯烃的主要化学性质

化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关，同甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂.除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应.氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2----（点燃）---- nCO2 + (n+1) H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多.烷烃完全燃烧生成CO2和H2O.如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）.以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑.汽车尾气中的黑烟也是这么一回事.取代反应R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行.烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基.以下是甲烷被卤代的步骤.这个高度放热的反应可以引起爆炸.链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成.CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*，或 R* 和 Cl*，或 CH3* 和 CH3*.裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程.裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃.如十六烷（C16H34）经裂化可得到辛烷和辛烯（C8H18）.由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%; CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%; CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%.。

4.有机物知识点的总结烷烃、乙烯、乙醇、乙酸、苯.各类物质的反应和鉴

1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子.4.与羧酸发生酯化反应.5.可以与氢卤素酸发生取代反应.6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚.苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）8.能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）.计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.10、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.H2O 11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 12、需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热.13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等.但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件.关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B,B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念.14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团.去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原.醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸.光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

5.化学烷烃知识

你发的题目看不清楚的

把题目打下来发是我

(1)立方体为一对称结构，有8个顶点，每个顶点为一个碳原子，这个碳原子和相邻的3个顶点上的碳原子以共价键结合。碳原子有4个价电子，所以每个碳原子还能再和一个氢原子相结合，故立方烷的分子式为C8H8。

(2)该烃的二氯取代物的氯原子可以：①占据同一边上的两个顶点；②同一平面对角线的两个顶点；③立方体的对角线的两个顶点。所以共有三种同分异构体。

(1)C8H8 (2)3

昨晚上看的不清楚的啊，就今天答了

6.化学烷烃知识

1.C→I→J→G→H→F→E→D

2.不能

反应剧烈，放出的热量多，氢氧化钙呈现糊状堵塞球形漏斗下端

3.饱和食盐水

4.溴水既可以与H2S反应也可以与乙炔反应，所以不能选择溴水除去H2S杂质气体，因此选择NaOH吸收H2S

选择的装置的连接为CIJFED，可利用排出的水的体积知道乙炔的体积

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

64g--------------------------22.4L

w*x-----------------------------V/1000

所以电石的纯度x=64V/22400w