铝的知识总结

1.【高中化学铝三角知识点总结】

Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱.①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3【1】Al^3+与碱：Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓【2】Al溶于酸：2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑Al溶于碱：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【3】Al2O3溶于酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2OAl2O3溶于碱：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O【4】Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3的碱式电离：Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH-【5】Al(OH)3溶于强酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2OAl(OH)3溶于强碱：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O所以，用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O【6】AlO2-与强酸反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+过量会溶解Al(OH)3】AlO2-与弱酸反应（以CO2为例） CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2-CO2过量：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-所以，用AlO2-制取Al(OH)3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2【7】Al^3+和AlO2-双水Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓。

2.高一化学~~铝的知识点

铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。

铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。

实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。

用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。

中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。 2.铝的知识点Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白 LZ说的制取铝，要看是用什么原料了，方法不同。

3.铝知识整理

要好好听课啊，多看看笔记，不会的题要多问老师，化学好的人都是这么走过来的

Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.

Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应

关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了

别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白，不会的题一定要弄明白，要不考试就要后悔了。.

关于化学题要多运用守恒技巧，有电子守恒，电荷守恒，原子守恒等，不明白就多问问老师，这都是很有用的技巧。

祝你考出好成绩啊。

4.铝的重要化合物重要知识点

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

6.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

11.偏铝酸钠与盐酸（适量）：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

13.偏铝酸钠与盐酸（过量）：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

14.铝和硝酸

Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O

铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。（2）化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）降低其熔点。电解

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑②与酸反应：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O③与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al(OH)3)(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—注意：（1）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H+

△

5.金属Al的性质.知识点

①：4Al+3O2 = 2Al2O3 （常温、点燃）②：2Al2O34Al+3O2↑ 电解法冶炼铝③：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑④：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑤：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑥：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑦：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑧：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑨：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑩：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O =2Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2-+CO2（少量）+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- ⑾：2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+的检验：加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后逐渐溶解AlCl3中逐滴加NaOH，先产生白色沉淀，后逐渐溶解； NaOH中逐滴加AlCl3，开始无沉淀，后有沉淀产生.（互滴法可鉴别）。

6.高一化学~~铝的知识点

铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。

自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。

2.铝的知识点

Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.

Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应

关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了

别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白 LZ说的制取铝，要看是用什么原料了，方法不同

7.如何掌握好铝的知识点

铝既能与酸反应有能与强碱反应

2Al + 6HCl ==2 AlCl3 + 3H2↑

2Al + 2 NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑

偏铝酸钠还能与弱酸反应生成氢氧化铝，如果是强酸的话，在酸过量的情况下氢氧化铝会与酸反应的。铝盐与弱酸反应则生成氢氧化铝，同样如果是强碱的话，氢氧化铝也会与碱反应

Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 + 2H2O

铝还能与金属氧化物反应在高温条件下反应生成金属单质

2Al + Fe2O3 ==（高温）== Al2O3 + 2Fe

这些是其基本性质，记住这些应该会很轻松的解决铝的问题。

8.关于铝合金的知识

关于铝合金知识。

减轻重量就是在提高性能，比如越野车的前后轮，如果使用合格的铝合金轮圈，使重量减少后，抗冲击能力有所提高，使用中响应能力的提高与越野的乐趣同步上升。

铝合金及铝基符合材料在摩托车上使用，尤其是在越野车的使用，比例会越来越高。从目前看，铝及铝产品是比多数钢铁稍贵，而比其他有色金属却便宜，并且铝资源的储量是极大的~~

世界前端的产品早已用上了钛、铍等产品，从价格上看，铝产品的广泛应用是必然的~

关于铝合金制品，其重量轻、抗冲击、耐用等方面优势，在摩托车上逐渐增多，为此查阅了相关书籍，将自己的粗浅理解献丑于这里的朋友。

铝是地壳中分布最光杆的元素之一，约为8.8%。仅仅次于氧和硅也就是金属元素的第一位。近几十年来，铝的材料工艺技术突飞猛进，如果想提高性能必然要考虑采用轻金属及复合材料。比如活塞，如果摩托车采用钢制的活塞，其性能只能达到铝合金的一半。

铝合金的分两大类，加工材和铸造材。加工材目前为8个系，其编号多为4位数字，有些人以为编号越高越好，其实是不尽正确的。还有的朋友认为硬度越高越好，也是有些片面的。

变形铝合金（加工材）方面：

1, 1***系，非热处理型合金，为纯铝，如1000合金。1***系导电、导热性优。在表面处理后适合做外观件，其强度不足，但做为反射板却不错，1060、1070可做配电用途及散热材料

2, 2***系，热处理型合金，铝-铜系合金，如2024合金。实际上多为铝-铜-镁合金。杜拉铝、超杜拉铝（硬铝）就是指2017、2024等材料，该系材料的强度可与刚相抗衡，由于它含有较多的铜，耐蚀性较差。该系合金的焊接性能较差，在结合时适宜用铆接、螺丝固定，以及电阻焊接。

3, 3***系，非热处理型合金，铝-锰系合金，如3034合金。多用语建材容器及汽车配管，最常见的是易拉罐。

4, 4***系，非热处理型合金，铝-硅系合金，如4043合金。4032添加了硅，抑制他的热膨胀，改善它的耐热性，当作锻造活塞材料使用。

5, 5***系，热处理型合金，铝-镁系合金，如5083合金。装饰材料，如天花板。

6, 6***系，热处理型合金，铝-镁-硅系合金，如6063合金。6***系列合金强度与耐蚀性都好，是结构用才的常用材料，但无法达到2***系、7***系的强度性能。

7, 7***系，热处理型合金，铝-锌-镁-铜系合金，如7075合金。7***系合金中有些为不含铜的合金。主要用于飞机、体育运动器材等，是目前主要开发的铝合金之一。

8, 8***系，热处理型合金，铝-锂系合金，如8089合金。

铸造铝合金方面：

1，铝-硅系合金，如ZL102合金

2，铝-镁系合金，如ZL103合金

3，铝-铜-硅系合金，如ZL107合金

4，铝-铜-镁-硅系合金，如ZL110合金

5，铝-镁-硅系合金，如ZL104合金

6，铝-镁-锌系合金，如ZL104合金

并非是所有铝合金都适合使用，而且热处理的效果直接影响性能。我比较关注2***系、7***系铝合金，它们地适合越野车的部件，比较成熟的是2014、7075。当然2***系的2618-T61抗拉强度达到625M，布氏硬度为的115，这是不错的钢的指标。铝合金的使用，不仅要在不同的温度情况下看它的抗拉伸、布氏硬度、疲劳强度、强度，还要看它热处理的指标等，以及是否适合耐腐蚀等。我国铝产品和铝加工材的产品均为世界首屈一指，但材料工艺也急需成为世界第一强国。