反应速率总结

1.【请你总结反应速率有效碰撞活化分子活化能之间的关系】

活化能越高活化越困难，在同等条件下，活化分子就越少，有效碰撞就越少，反应速率就越慢；有效碰撞是反应的基本条件，反应速率就是单位时间的有效碰撞，有效碰撞和活化分子数目有关，因为只有活化的分子才有足够的能量，加上适当的取向就可以产生有效碰撞了，取向一般是任意的，统计意义上对反应没影响，活化分子是达到了活化能的分子，也就是具有较高能量的分子，所以活化能就是一个壁垒，山坡，翻过去才能变成活化分子.总结为：分子得到足够能量变成活化分子加上适当的取向相互碰撞产生有效碰撞，有效碰撞使得旧键断裂，新建生成，也就有了一定的反应速率.其实还有一个概率是单位体积的活化分子数和活化率，都是延伸的概率.。

2.高二化学“反应速率”和“化学平衡”总结

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。

但实行3+x高考模式后，其难度有所下降，在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。现将这部分主要的考点梳理一二：一.影响化学反应速率的条件对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

2、压强在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

对于气体反应体系，有以下几种情况：（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。（2）恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

3、温度在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。4、使用催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。

5、其他影响化学反应速率的条件光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。

3.高二化学“反应速率”和“化学平衡”总结

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。但实行3+x高考模式后，其难度有所下降，在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。现将这部分主要的考点梳理一二：

一.影响化学反应速率的条件

对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面：

1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

2、压强

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

(2)恒容时：

①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快

②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

3、温度

在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。

4、使用催化剂

能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。

5、其他影响化学反应速率的条件

光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。

4.高中——影响化学反应速率因素探究总结

影响Cu与稀HNO3反应速率因素的研究一、课题的提出铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加快，这是什么原因呢？温度、浓度、压强，到底是哪一个因素使反应后来的速率增大了呢？二、课题的实施（一）试验阶段针对影响化学反应速率的因素——浓度、压强、温度，我们逐一进行了分析。

首先，我们认为，随着铜和稀硝酸反应的进行，硝酸的浓度应该是不断减少的，而铜的量则不影响该体系的速率，由上只能推论反应速率应不断减少，故不可能是浓度因素引起后来反应速率的增大。浓度这一因素被排除了。

我们通过认真观察分析发现，整套实验发生装置是与大气相通的，因而该反应体系可看作是恒压体系，生成的气体会不断地向外排出，故生成的气体不会使体系的压强增大，因此压强也不是影响该反应后来反应速率增大的主要因素。那么，到底主要因素是不是温度呢？我们翻阅了手头上的文献资料，文献对于温度这一因素予以肯定，注解是说反应放出的热量加快了后来的反应速率。

针对这一说法，我们做了以下实验。实验一探讨温度对反应速率的影响实验过程常温常压下，让稀硝酸和铜充分反应，观察并记录实验现象，每隔5分钟记录溶液的温度。

随着反应的进行，温度的变化如表1所示：（实验结果如表1）表l 在反应过程中，温度的变化和实验现象时间（min）温度（℃）现象0 25 铜片表面出现小气泡，但是速度比较缓慢5~25 26 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度有少许加快30 26.2 溶液浅蓝色加深，气泡开始均匀冒出35 26.5 气泡均匀不断冒出40 26.7 在烧瓶中出现很淡的黄色45 26.9 淡黄色逐渐清晰可见50~80 27 溶液中蓝色明显变深，烧瓶中出现浅棕色实验结论虽然此反应为放热反应，但在一个多小时的反应过程中，温度仅升高2℃，并且在反应速率增大的同时，溶液温度并没有明显提高。因此，我们认为，温度不是影响反应后来速率增大的最主要因素。

进一步探讨既然以上各种都不是主要因素，那么会是什么呢？根据影响化学反应速率因素的理论得知，除了温度、浓度、压强，就只有催化剂了。我们又想到，既然是反应到一定阶段速率才逐渐加快，那么不可能是反应中段另外加入催化剂，那么只可能是反应的产物对该反应有催化作用。

到底是什么呢？3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，我们首先想到的是生成的铜离子。于是，我们做了以下试验：用两支试管分别盛等量的铜片和稀硝酸，标号A、B，在A试管中加入少量的CuSO4•5H2O晶体，然后对比两支试管的现象。

我们发现，A的反应速率并不比B快。而且两试管的现象基本相同。

这也就告诉我们，Cu2+并不是反应的催化剂。文献中指出： “作为氧化剂，稀硝酸不同于浓硝酸之处在于稀硝酸的反应速率慢，氧化能力较弱，被氧化的物质不能达到最高价态，如Hg2+。

稀硝酸的氧化作用可以认为首先被还原为NO2，但是因为速度慢，NO2的产量不多，所以它来不及逸出反应体系就又被进一步还原成NO或N2、NH4+等。从反应机理上看，硝酸的氧化性与硝酸中经常会存在由光化分解而来的NO2催化作用有关。

NO2起着传递电子的作用： NO2+e-=NO2- NO2-+H+=HNO2 HNO2+HNO3=H2O+2NO2 硝酸通过NO2获得还原剂的电子，反应便被加速。发烟硝酸有很强的氧化性，就是因为在酸中溶解有很多的NO2的缘故。”

原来催化剂是反应生成的气体NO2，经过一番波折，我们终于弄明白了。知道了反应的机理，我们决定自己用实验去验证一下，好让自己有更深刻的印象。

当然，第一步就是设计实验。应该怎样验证NO2能增大反应速率呢？做一个对比实验吧！实验二验证NO2对反应速率的影响用A、B两支试管，分别取等量的稀硝酸和铜片，往其中A试管中通入NO2，对比并记录两试管内现象的变化。

实验结果与现象如表2所示：表2 验证NO2对反应速率影响的对比实验现象通入NO2（通入时间为4min）没有通入NO2反应时间（min）现象反应时间（min）现象0 反应开始 0 反应开始2 铜片表面出现小气泡 40 看不到现象3 气泡不断增多，生成速度加快 43 铜片上出现极少量气泡4 溶液显出浅蓝色，气泡连续不断地生成，速度很快 53 气泡逐渐增多变大5-30 反应继续，溶液蓝色逐渐明显，且在试管中出现浅黄色，气泡生成速度较前段时间慢 69 溶液显出浅蓝色，气泡继续增多变大，反应速度很慢40 反应结束，试管中出现浅棕色，导气管口出现倒流实验结论 NO2对该反应的确能加快铜与稀硝酸的反应速率，使反应开始后几十分钟才能观察到的反应现象在几分钟内迅速可见。可见反应中生成的NO2为催化剂才是铜与稀硝酸反应后期反应速率不断增大的主要因素。

5.化学平衡与反应速率的实验报告怎样写

参考： /46/2099.html[教学目标]1.知识目标（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。

（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。

2.能力和方法目标（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。

3.情感和价值观目标本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。[实验内容和实验要点]本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。

实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下： /46/2099.html。