有关化学的读书笔记,五篇,谢谢

1.化学史化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。

我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。当时这只是一种经验的积累。

化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。它伴随着人类社会的进步而发展，是社会发展的必然结果。

而它的发展，又促进生产力的发展，推动历史的前进。化学的发展，主要经历以下几个时期： 从远古到公元前1500年，人类学会在熊熊的烈火中由黏土制出陶器、由矿石烧出金属，学会从谷物酿造出酒、给丝麻等织物染上颜色，这些都是在实践经验的直接启发下经过长期摸索而来的最早的化学工艺，但还没有形成化学知识，只是化学的萌芽时期。

约从公元前1500年到公元1650年，化学被炼丹术、炼金术所控制。为求得长生不老的仙丹或象征富贵的黄金，炼丹家和炼金术士们开始了最早的化学实验，而后记载、总结炼丹术的书籍也相继出现。

虽然炼丹家、炼金术士们都以失败而告终，但他们在炼制长生不老药的过程中，在探索“点石成金”的方法中实现了物质间用人工方法进行的相互转变，积累了许多物质发生化学变化的条件和现象，为化学的发展积累了丰富的实践经验。当时出现的“化学”一词，其含义便是“炼金术”。

但随着炼丹术、炼金术的衰落，人们更多地看到它荒唐的一面，化学方法转而在医药和冶金方面得到正当发挥，中、外药物学和冶金学的发展为化学成为一门科学准备了丰富的素材。 这个时期从1650年到1775年，是近代化学的孕育时期。

随着冶金工业和实验室经验的积累，人们总结感性知识，进行化学变化的理论研究，使化学成为自然科学的一个分支。这一阶段开始的标志是英国化学家波义耳为化学元素指明科学的概念。

继之，化学又借燃素说从炼金术中解放出来。燃素说认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧过程是可燃物中燃素放出的过程，尽管这个理论是错误的，但它把大量的化学事实统一在一个概念之下，解释了许多化学现象。

在燃素说流行的一百多年间，化学家为解释各种现象，做了大量的实验，发现多种气体的存在，积累了更多关于物质转化的新知识。特别是燃素说，认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程，化学反应中物质守恒，这些观点奠定了近代化学思维的基础。

这一时期，不仅从科学实践上，还从思想上为近代化学的发展做了准备，这一时期成为近代化学的孕育时期。 这个时期从1775年到1900年，是近代化学发展的时期。

1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念。

自从用原子-分子论来研究化学，化学才真正被确立为一门科学。这一时期，建立了不少化学基本定律。

俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，德国化学家李比希和维勒发展了有机结构理论，这些都使化学成为一门系统的科学，也为现代化学的发展奠定了基础。 这个时期基本上从20世纪初开始，是现代化学时期。

20世纪初，物理学的长足发展，各种物理测试手段的涌现，促进了溶液理论、物质结构、催化剂等领域的研究，尤其是量子理论的发展，使化学和物理学有了更多共同的语言，解决了化学上许多未决的问题，物理化学、结构化学等理论逐步完善。同时，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使过去很难解决的蛋白质、酶等结构问题得到深入的研究，生物化学等得到快速的发展。

自从化学成为一门独立的学科后，化学家们已创造出许多自然界不存在的新物质.到了21世纪初，人类发现和合成的物质已超过3000万种，使人类得以享用更先进的科学成果，极大的丰富了人类的物质生活. 近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变的更加绚丽多彩. 诚然，科学的发展是没有止境的，因而化学的发展也决不会停滞不前。化学家的故事 凯库勒 1829 年生于达姆施塔特， 1847 年入吉森大学学习建筑。

他受了李比希的影响，把注意力转向化学，拜李比希为师。 1850 年，完成了题为《硫酸氢戊酯》的博士论文。

1850--1856 年，他遵照导师的意见到巴黎去与类型论者进行广泛的接触，听过杜马讲授的有机化学，读过热拉尔（ Charles Gerhardt ）刚刚写成的《有机化学专论》手稿，结识了武慈。凯库勒已窥见了有机化学的现状，以及有机化学理论上的混乱情况。

1854 年冬，凯库勒抵伦敦，在一家医院里担任斯登豪斯（ Stenhouse ，是李比希的学生）的助手，在那里结识了威廉逊和霍夫曼等人，他们经常聚会在一起讨论有机化学的理论问题和哲学问题，这些对年青的凯库勒产生强烈的影响。如他后来所说： " 我最初是李比希的学生，后来是杜马、热拉尔和威廉逊的学生，现在我不属于任何学派。

"1858 年，他任比利时时根特（ Ghent ）大学的教授，在这里（ 1866 年），他发表了苯的结构式，使凯库勒名扬于世。 1867 年，应聘为波恩大学教授和化学研究所所长，至 1896 年逝世。

化学与人类文明读书笔记2000字

化学是一门古老而又生机勃勃的科学。化学元素和化合物种是人类赖 化学是一门中心的、实用的和创造性的科学。 研究对象

化学是研究物质及其变化的科学。 ·化学主要是在原子、分子或离子等层次上研究物质的组成、结构、性能，相互变化及变化过程中的能量关系的科学。

• 2、物质的定义与基本特征

• （1）物质是标志客观实在的哲学范畴，是在客观世界中存在、运动和变化的主体，

是一切客观现象的基础。

• （2）物质的两种主要形态和层次

• “实物质”——也称聚集态或层次，如原子、分子、离子及电子、微子、夸克等。 • “非实物”——也称自由态，则由光子构成，可以在时空中独立存在和运动，也可依

附于“实物质”形态而存在。

• “实物质”和“非实物”的界限——静止质量是大于零。 物质的聚集状态

常见的有：气态、液态、固态，如

H2O（固） H2O（液） H2O（气） 另有：液晶态、等离子态、超密度态等

化学既是一门自然学科，但同其它学科相比，其显著特点是更强调其实验和实践性，所以，也是一门实验学科、 化学与其它学科的联络

第一层次：化学与应用化学

第二层次：无机化学、分析化学、有机化学、物理与结构化学、高分子化学

第三层次：化学工程、生物化学、药物化学、环境化学、材料化学、地球化学、宇宙化学、核化学、海洋化学等

道尔顿：原子论、气体分压定律（被称为“化学之父”）（1827） 阿佛加德罗：提出分子假说（1811） 门捷列夫：元素周期律（1869） 盖斯等：热化学计算定律 吉布斯等：化学平衡定律

学习心得怎么写,关于化学的

初中化学新教材重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调书本知识的逻辑关系。新教材改变了学科内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，注重了科学与生活的有机整合，加强了课程内容和学生生活以及社会和科技发展的联系。

新教材注重从生活实际中引入课题，生活是课题资源，生活是最好的教育。新教材编入了与生活、生产和科学技术实际联系密切的内容。如空气和水、燃烧和灭火、化石燃料和新能源、金属材料和金属资源保护，化学与生活等。在具体内容中编入了如何防止空气和水体污染、如何灭火、如何防护钢铁锈蚀等解决实际问题的课题，使学生通过化学学习，能够初步解决一些与现代社会有关的实际问题，能从切身感受中体验化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观。

初三的化学学习笔记

初三化学笔记整理 一、基本概念1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等 化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等 化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性， 稳定性等3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素 分子：保持物质化学信纸的一种微粒 分子是由原子构成的 原子：化学变化中的最小微粒 根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能 微粒的性质： 微粒是真实存在的，体积小，质量轻 微粒在不断做无规则运动 微粒之间有间隙 同种微粒性质相同，不同微粒性质不同4.化合价：常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜 +2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁 +3 铁、铝 +4 硅 -1 氟、氯、溴、碘 —2 氧、硫 +2/+4 碳 -2/+4/+6 硫 计算——根据化学式求某一元素化合价：物质中，各元素化合价为05.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6.物质的量---单位：摩尔（mol） 质量（m）=式量（M）*物质的量（n） 微粒个数（N）=阿伏加德罗常数（NA）*物质的量（n）7.反应类型： 化合反应：A+B C 分解反应：A B+C 置换反应：A+BC B+AC 复分解反应：AB+CD CB+AD8.氧化还原反应：物质跟氧反应叫做氧化反应含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应 失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性 得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性 二、物质1.混合物 ①空气：组成： N2 78%---性质稳定，做保护气，化肥 O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气： 固固加热型： 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 固液不加热型： 过氧化氢 水+氧气 加热 CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧 实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液） 盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水 稀有气体 0.94% 氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标 ②溶液：水的组成： 通电 水 氢气+氧气 溶液的组成：溶质和溶剂 溶解性——饱和溶液（一定温度，一定溶剂下，不能再溶解某一种物质） 影响因素：温度，溶质性质，溶剂性质 溶解度：程度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度（g/100g水） 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上 计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液） 溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况 大多数物质的溶解度随温度升高而增大 小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2） 气体的溶解度随温度升高而减小，随气压增大而增大 提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 蒸发结晶 适用于溶解度岁温度升高而减小的物质 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质 溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100% C浓%*m浓= C稀%*m稀 两个三步曲：配制溶液：计算，称量，溶解 粗盐提纯：溶解，过滤，蒸发 ③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中 乳浊液：小液滴分散在水中2.纯净物 ①单质：金属单质：一般为“钅”字旁，如铜Cu，镁Mg（汞Hg除外） 非金属单质：一般为“气”字头，“石”字旁，如碳C，硫S，磷P，氯Cl，氧气O2，氮气N2，碘I2（溴Br2除外，为液态） 稀有气体单质：氦He，氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn ②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水） 例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6 无机化合物：氧化物（只能含有两种元素，必须要有氧元素） 形式：一般为MO 如CO,CO2,H2O等 酸 形式：一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等 碱 形式：一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等 盐 金属+酸根 如碳酸钙，氯化钠，碳酸氢钠（NaHCO3） 纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性） 三、化学实验1.常见的一起名称和图形 如酒精灯，试管，烧杯，铁架台，蒸发皿，量筒，玻璃棒等2.氧气和二氧化碳的制取和收集 氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰） 收集：排水集气法，向上排空气法 二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸，会挥发，导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸，它们反应会生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生） 收集：向上排空气法3.一氧化碳，二氧化碳，氧气的性质和装置 性质 一氧化碳 二氧化碳 颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体 溶解性 难溶于水 可溶于水 密度 与空气密度接近，略小于空气 比空气大 可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无 跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应 氧化性 无 二氧化碳与镁反应 还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无 毒性 有毒，与血红蛋白结合，使其失去运输二氧化碳和氧气的功能（化学性质） 无4.碳酸钙的性。

初三的化学学习笔记

初三化学笔记整理一、基本概念1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等 化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性， 稳定性等3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素 分子：保持物质化学信纸的一种微粒 分子是由原子构成的 原子：化学变化中的最小微粒根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能微粒的性质： 微粒是真实存在的，体积小，质量轻微粒在不断做无规则运动微粒之间有间隙同种微粒性质相同，不同微粒性质不同4.化合价：常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜 +2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁 +3 铁、铝 +4 硅 -1 氟、氯、溴、碘 —2 氧、硫 +2/+4 碳 -2/+4/+6 硫计算——根据化学式求某一元素化合价：物质中，各元素化合价为05.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6.物质的量---单位：摩尔（mol） 质量（m）=式量（M）*物质的量（n） 微粒个数（N）=阿伏加德罗常数（NA）*物质的量（n）7.反应类型： 化合反应：A+B C 分解反应：A B+C 置换反应：A+BC B+AC复分解反应：AB+CD CB+AD8.氧化还原反应：物质跟氧反应叫做氧化反应含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性二、物质1.混合物 ①空气：组成： N2 78%---性质稳定，做保护气，化肥 O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气： 固固加热型： 二氧化锰氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 固液不加热型： 过氧化氢 水+氧气 加热 CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧 实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液） 盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水 稀有气体 0.94% 氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标 ②溶液：水的组成： 通电水 氢气+氧气 溶液的组成：溶质和溶剂 溶解性——饱和溶液（一定温度，一定溶剂下，不能再溶解某一种物质） 影响因素：温度，溶质性质，溶剂性质 溶解度：程度 难溶 微溶 可溶 易溶溶解度（g/100g水） 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上 计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液） 溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况 大多数物质的溶解度随温度升高而增大 小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2） 气体的溶解度随温度升高而减小，随气压增大而增大 提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 蒸发结晶 适用于溶解度岁温度升高而减小的物质 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质 溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100% C浓%*m浓= C稀%*m稀 两个三步曲：配制溶液：计算，称量，溶解 粗盐提纯：溶解，过滤，蒸发 ③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中 乳浊液：小液滴分散在水中2.纯净物①单质：金属单质：一般为“钅”字旁，如铜Cu，镁Mg（汞Hg除外） 非金属单质：一般为“气”字头，“石”字旁，如碳C，硫S，磷P，氯Cl，氧气O2，氮气N2，碘I2（溴Br2除外，为液态） 稀有气体单质：氦He，氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水） 例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6 无机化合物：氧化物（只能含有两种元素，必须要有氧元素） 形式：一般为MO 如CO,CO2,H2O等酸形式：一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等碱 形式：一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等盐 金属+酸根 如碳酸钙，氯化钠，碳酸氢钠（NaHCO3） 纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性）三、化学实验1.常见的一起名称和图形 如酒精灯，试管，烧杯，铁架台，蒸发皿，量筒，玻璃棒等2.氧气和二氧化碳的制取和收集氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰） 收集：排水集气法，向上排空气法二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸，会挥发，导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸，它们反应会生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生） 收集：向上排空气法3.一氧化碳，二氧化碳，氧气的性质和装置性质 一氧化碳 二氧化碳颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体溶解性 难溶于水 可溶于水密度 与空气密度接近，略小于空气 比空气大可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应氧化性 无 二氧化碳与镁反应还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无毒性 有毒，与血红蛋白结合，使其失去运输二氧化碳和氧气的功能（化学性质） 无4.碳酸钙的性质： 高温碳酸。