高一化学所有实验归纳总结

一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，。

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【学生自主实验2—1】 实验目的：1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况。

2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。 实验记录 实验 现象 看到 触摸到 温度计测到 试管中加入2mL6mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光的铝条 结论和方程式 反思与评价 1.实验过程中，我自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？ 2.在思考、讨论的过程中，其他同学给了我哪些启示？我又给了他们哪些启示？ 【学生自主实验2—2】 实验目的：1.认识氢氧化钡晶体与氯化铵反应中热量变化的情况。

2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。 实验过程：将约10g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与约5g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。

实验记录 实验 现象 触摸到 拿起烧杯看到 闻到 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体混合 结论和化学方程式 反思与评价 1.你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？ 2.当听完其它小组的汇报后，发现他们的哪些做法比我们小组的好？哪些不如我们的好？ 【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 【设问】通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的。

那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。 【学生自主实验2—3】 实验目的：1.了解强酸与强碱发生中和反应时热量变化的情况。

2.学会运用对比实验设计研究化学反应的方法。 实验过程： 实验1：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L盐酸，测其温度，另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，测量反应后溶液的温度。

实验2：将上述实验药品换为2mol/L硝酸和2mol/L的NaOH 实验3：再在案将实验药品换为2mol/L盐酸和2mol/L的KOH 实验记录 反应物及用量 酸 HNO320mL1mol/L HCl20mL1mol/L HCl20mL1mol/L 碱 NaOH20mL1mol/L NaOH20mL1mol/L KOH20mL1mol/L 混合前温度 混合后温度 结论 反思与评价 1.对实验进行归纳和概括，你得出什么结论？如何解释？ 2.何减小你与同组同学的实验结果的差异？ 3.假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。

高一化学实验知识点总结

从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 。

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高一化学比较电解质溶液导电能力实验报告

实验目的

通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH3COOH、NH3·H2O的导电能力强”，从而寻找导 电能力不同的原因。

实验原理

电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质 有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子， 弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同 体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。

实验用品

药品： 0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液

仪器： 烧杯、石墨棒、电珠、电线

疑点难点

1.为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O和 CH3COOH 强 呢？

这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。 电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力 的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构 的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它 们溶于水时， 在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为 能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。 不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水 后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 但CH3COOH、NH3·H2O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。 由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水 溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH 强。

高一化学实验包括哪些

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯1. 过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2. 蒸馏和萃取（1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 现象： 随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。（2）萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗， 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗， 注入4mLCCl4，盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上，静置。

⑤待液体分层后， 将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液.注意事项： A.检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂： 互不相溶，不能反应。

C.上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。三.离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl- AgNO3，稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）：把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）二.气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三.物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3 (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A.检验是否漏水；B.配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

注意事项：A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释 C（浓溶液）·V（浓溶液） =C（稀溶液）·V（稀溶液）第二章 化学物质及其变化一.物质的分类 1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系。

【高中化学实验制备气体原理总结尽快尽快

1.常见气体的制取和检验（转） ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热 检验——带火星木条，复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； ⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水，变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管，加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气） 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 ④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原； ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） ④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 ⑤收集——向上排气法 ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原； ②制取方程式——Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） ④检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶 ④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ②装置——略微向下倾斜的大试管，加热 ③收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 ④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2），通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——电石强烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） ④检验——无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3），通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法或向下排气法 2.一些快速制法（即无需加热）（手打版） 1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 2.Cl2 KMnO4与浓盐酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中 4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热 5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑（较少考，但03年上海考过）。

初中化学实验总结和实验的操作步骤

（一）实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）. 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体（H­2、CO、CH4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（CO）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. （1）气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： （2）气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集. （说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向） （3）集气瓶的多种用途 ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是.长进短出. 比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l/3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应“长进短出”. （4）装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. （5）防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. （6）棉花团的作用 用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出. 5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体（O2、H2、CO2、CO、CH4）的检验；碳酸盐（或CO32-）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法（如除去KCl中混有的少量K2CO3），碱化法（如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2），酸化法（如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3），置换法（如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4），沉淀法（如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸）等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离（最好是转化为沉淀或气体）. （二）典型的题解析 〔例1〕（1）实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 （2）甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： ①甲、乙两同学选取的气体发生装置 （填“相同”或“不同”），理由是 ②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】（1）制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. （2）气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收。

高一化学所有实验整理

高一化学实验：制取氧化铜，用容量瓶配置溶液，碱金属及其化合物的性质，卤素性质及其氯离子的检验，浓硫酸的性质及其硫酸根离子的检验.制取氧化铜：将5g五水合硫酸铜（CuSO4*5H2O）在研钵中研细后倒如烧杯中，向烧杯中加入30mL蒸馏水，搅拌至完全溶解.向溶液中加入NaOH溶液至不在产生沉淀.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4过滤溶液，并用蒸馏水洗涤滤渣2--3次.加热滤渣至完全边为黑色.碱金属及其化合物的性质：将钠用镊子从煤油中取出放在滤纸上，用小刀切下绿豆大小的一块，用滤纸吸去上面的煤油.在小烧杯中倒入一些水，用镊子把切下来的钠放入烧杯中，并迅速用玻璃片把烧杯盖好，观察现象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑碳酸氢钠受热分解：在一干燥的试管中放入1克左右的碳酸氢钠，用带有导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口稍微向下倾斜，导管的另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中.给试管中的碳酸氢钠加热，观察发生的现象.NaHCO3==（加热）2Na2CO3+H2O+CO2氯离子的检验：将样品溶于蒸馏水中，用硝酸酸化溶液，并滴入几滴硝酸银溶液（AgNO3），生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可证明有氯离子.Cl-+Ag+==AgCl↓硫酸根离子的检验：将样品溶于蒸馏水后加入氯化钡溶液（BaCl2），生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则可证明有硫酸根离子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓用容量瓶配置溶液，碱金属，卤素性质，浓硫酸的性质这几个不好说得，我就没有提了！。