实验室制取二氧化碳的实验报告单

教学目的 知识：使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。

能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。

重点难点 实验室制取二氧化碳的原理和装置。教学方法 边讲边实验教学法。

教学用品 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。

教学过程教师活动 学生活动 教学意图[引入]碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？[提问]根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？ 思考并讨论：这些瓜生成的二氧化碳不能应用于实验室制取二氧化碳。讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。

设问，激发学生思考应用实验室制取H2 O2的思路进行分析实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 观察药品色态：大理石是白色固体 石灰石是灰色固体 盐酸是无色液体 大理石或石灰石的化学成分是碳酸钙，化学式为CaCO3 为仪器、装置的选择做辅垫[演示实验]石灰石与稀盐酸反应 生成的气体通入澄清石灰水中启发学生得出反应原理，引出课题 [板书]二氧化碳的制法实验室制法 复习：H2CO3不稳定，分解生成水和二氧化碳 观察实验现象分析后得出实验原理用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+培养观察能力和思维能力渗透复分解反应的书写规律[投影]几种仪器图：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。

[提问]1。根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2？上述仪器中，哪些可以作为反应容器？说明：作为反应容器，广口瓶也可以。

这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？在学生基础上，教师分步投影装置图。 根据所给的仪器图选择实验室制取CO2所需的仪器。

回答：大试管或锥形瓶边讨论，边观察教师展示的仪器装置图。 应用所学的知识，培养解决问题的能力。

复习有关仪器的使用范围及注意事项。培养学生应用知识的能力。

复习有关实验基本操作。[投影]课堂练习（见附1） 及时巩固所学知识[演示实验]实验室制取CO2操作步骤：检查装置的气密性 装药品（固体）、连接仪器 [提问]1。

如何检验生成的气体？（3）用澄清石灰水检验生成的气体[提问]2。如何收集CO2？为什么？（4）收集一瓶CO2气体[提问]3。

如何检验集气瓶中的CO2是否收集满？（5）验满 边讨论，边观察教师的演示实验。回答：用澄清石灰水观察现象，用化学方程式表示：回答：因为CO2能溶于水，密度比空气大，应该用向上排空气法收集：思考并回答：用燃着的木条放在集气瓶口观察火焰是否熄灭，得结论。

及时归纳、总结应用CO2的性质复习CO2有关物理性质并应用培养学生观察和思维能力[板书]2二氧化碳的工业制法指导学生阅读课文 阅读课文P.90、第三段，根据原理完成化学方程式 培养学生分析、推理、独立完成化方程式[小结]投影实验室制取气体的几种实验装置图[提问]1。实验室制取H2、O2、CO2应该选择哪种装置？2.观察制H2和CO 2的装置有何异同。

观察、对比用列表法回答观察思考得出结论：两套装置实质相同 复习H2、O2、CO2的制法及时归纳、总结学过的知识指导观察和分析的方法[设问]实验室制CO2为什么不用大理石和稀硫酸反应？（提示硫酸钙微溶于水）[演示实验]CaCO3与稀H2SO4反应引导学生分析： 讨论：试写出反应的化学方程式： 观察实验现象：因为CaCO4微溶于水，过多的CaSO4附着在CaCO3表面，使CaCO3和H2SO4脱离接触，使反应停止。 加深学生对知识的理解和记忆实验现象的分析[提问]能否用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2？[演示实验]Na2CO3与稀HCL反应说明：这个化学反应原理和泡沫灭火器的原理是一致的。

根据反应原理进行分析观察实验现象：反应迅速生成大量气体，不便控制。思考、联系实验的应用 应用学习过的知识解决问题联系实验应用知识[投影]课堂练习二（见附2） 完成练习二 [投影]随堂检测（见附4） 独立完成 及时反馈附1：课堂练习一实验室制二氧化碳，最好选用 石灰石和稀硫酸（B）锌和稀硫酸（C）大理石和稀盐酸（D）碳酸钠和稀盐酸 2.现在有下列实验仪器：（1）大试管（2）烧杯（3）酒精灯（4）集气瓶（5）长颈漏斗（6）带导管的双孔塞（7）导气管（8）玻璃片（9）铁架台（10）水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号） 。

3.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。附2：课堂练习二 下列气体只能用向上排空气法收集的是 H2(B)O2(C)CO2(D)O2和CO2 检验CO2气体是否收集满的方法是 将燃着的木条伸入集气瓶内（B）将带火星的木条放在集气瓶口（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡。

二氧化碳的实验报告

实验室制取二氧化碳的化学实验报告 班级：初三（ ） 姓名 桌号 同组同学姓名 日期： 实验名称： 二氧化碳的实验室制取和检验  实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。

2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。

 实验用品： 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:1）、石蕊溶液、澄清石灰水。

用品：小木条、火柴  预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（ ） 2、用什么方法收集二氧化碳？ 能不能用排水法收集？为什么？ 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（ ）发生的反应方程式为（ ） 4、观察大理石是白色（ ）、石灰石是（ ）固体、盐酸是（ ） 液体、大理石或石灰石的化学成分是（ ）。  实验步骤： 1. 按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2. 检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3. 锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

4. 通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5. 将气体通入澄清石灰水中，观察现象。

6. 气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气瓶大部分，收集二氧化碳， 片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7. 观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

化学实验报告 二氧化碳的制取及性质 要求准确完整

1、有多种方法。如，碳酸氢钠与稀硫酸反应，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。在气体发生器（三口烧瓶）内反应较方便。图就不画了

2、石蕊溶液变红。二氧化碳使溶液变酸性，石蕊在酸性溶液中显红色

3、石灰水变混浊。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀

4、溶液又变清。二氧化碳继续与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水中

5、溶液再次变混浊。加热使碳酸氢钙分解，变回为碳酸钙沉淀

6、溶液又变清，并冒出气体。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶解在水中，二氧化碳变为气体冒出

7、瓶子应该会变瘪。二氧化碳溶于水，生成碳酸，瓶内气压降低使塑料瓶变瘪

8、水垢的主要成份就是碳酸钙，这题与第六题相同，水垢会被溶解并冒出气体。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶解在水中，二氧化碳变为气体冒出

9、鸡蛋壳中也含有钙盐，同理也可被稀盐酸溶解。但生物质成份复杂，具体反应不会太简单

又及，方程式就不写了吧，都比较简单

求实验室制取二氧化碳的实验报告,

实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好； 2.将导管通入水槽，检查装置的气密性； 3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一； 4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳； 5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

实验原理： 二、验证二氧化碳的物理性质实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛； 2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。

三、验证二氧化碳的化学性质（1）实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖； 2.拿住瓶盖进行震荡并观察。实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。

实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O =H2CO3 而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： H2CO3= CO2↑+H2O 四、实验小结：这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验，所以整个过程还算顺利。

在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况。收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。

而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。

氢气氧气二氧化碳的实验室制法与化学性质

氧气 中学实验室 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 氢气 中学实验室 锌加希盐酸二氧化碳 中学实验室 碳酸钙（石灰石）加稀盐酸化学性质氢气（1）可燃性：纯净的氢气在空气里安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生 爆炸。

（2）还原性：氢气夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。 （3）稳定性：在常温下氢气的化学性质稳定可做一些金属的保护气 如MG氧气氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。

（1）氧气与非金属反应 ①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体， ②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、 ③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃： ④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 （2）氧气与金属反应 ①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， ②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 （3）氧气与化合物反应 ①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

二氧化碳二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3=CO2↑+H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2+Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2+NH3+HO = NH4HCO3 CO2中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。