1.走进化学实验室,要一下所有的知识点

一、固体药品的取用：1、块状固体用镊子夹取；2、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。

操作：a、把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。）b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。

（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。） 液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。二、酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

（防止发生火灾。）加热操作：a、用酒精灯的外焰酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。

b、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；c、加热液体物质时试管应倾斜约45度角，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，管口不对着自已和他人。d、玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在实验台上。

三、仪器的洗涤： 水洗——振荡的方法、使用试管刷刷洗的方法。 碱洗——洗涤油污； 酸洗——洗涤不溶性盐或氧化物。

2.实验室组织与管理的总结

1、实验室组织可以根据实验室的人员及试验设备进行合理划分；这个没有绝对的标准只要划分明确职责明确就ok了；

2、实验室管理：这个也不是说绝对根据公司条件、要求等因素挂钩的，什么意思呢简单的说比如我们实验室要求温湿度控制，温度25度、湿度45%；但是你的实验室可以说是敞开式的实验室没有条件，那公司对这块也不重视，那你就没有办法将这些因素控制好；

备注：实验室要求一般有零部件试验、整件试验；这些试验肯定要有试验流程及要求，不能随便一个人那个东西就让你这里一扔然后说帮我做个试验；当然我只说一个点，你要全面的说的话太多了通过文字没有办法描述的，你可以从网上查阅点相关资料整合一下再根据公司的实际情况及公司要求进行完善实验室的控制要求就管理类文件；

3.生物实验报告范文

生物综合实验报告

(5组：段晓姗、李晋、董珊、邓姗)

学期接近尾声，我们组的实验也结束了，由于时间原因，我们并未按照计划做完所有的室内实验，而是重点做了两个实验。虽然实验都以失败告终，但是我们从中却学到了不少东西，增长了不少的经验，也总结了其中的教训，还算颇有心得。

一、种子的向重力性：这个实验我们做了不下三次，因为种子泡下后总是因为多种因素不能同时发芽，为了使种子在相同条件下生长，我们只有等其他种子发芽后再观察做实验，但到最后结果就是一些已经发芽的种子泡烂了。因此，浪费了不少时间和精力。

二、番茄的缺素培养：本学期我们组把大部分精力都放在这个实验上了。从营养液的配制到种子发育长成幼苗等，似乎就经历了这整个学期，但最终还是以失败告终。

经验教训：

⒈种子是不能用一半浸在水里的方法使它发芽的，虽然有一半露在外面，但是还有一部分在进行无氧呼吸，会产生毒物质，使种子烂掉。

⒉在平时配制培养液时，由于一些微量元素用量是非常小的，所以一般实验室里总是将元素分为几部分，配制好大量的再按照比例将其混合在一起。例如M.S.培养液分为：有机、无机、微量、Fe-EDTA四部分，但在做缺素时，由于各培养液所缺的元素不同，不能像全素培养液那样配制，因此，我们采用了“先将各元素的代表溶液单独配成溶液，然后需要哪种就添加哪种”的方法，这一想法也得到了老师的肯定。在配制各缺素溶液时，微量元素的加入得很少，所以我们用到了“枪”，从而也学习了“枪”的使用方法，枪只能竖直放置，不可以来回晃动，防止残液倒流进枪里，这样不仅会在下次使用时与新溶液混淆在一起，导致实验不严密，还会对“枪”造成一定的损害。

经分析，缺素实验失败的原因可能是：在我们配置培养液的时候，其中的有机物质由于配置时间太长、温度太高（放在实验台上而不是在冰箱里）等原因而长毛了，而我们平日是将栽培的植物放在实验室的窗台上的，阳光直射使本就生有菌类的有机物质坏掉，造成植物的死亡现象大致相同，没有表现出缺素的各种不同的现象。

另外，我们还种了云豆，虽然宿舍在阴面，我们植物的长势也是不错的，经过自己亲自动手种植物，才清楚水和阳光真的是植物必备的非物质条件，因为刚开始种植时，总是忘记浇水，我们的小麦就整天弓着背不肯抬头。

至于室外，我们则是对校园植物进行了一些阶段性观察，主要是集中在两种不同种的叉叶槭、广玉兰和大叶黄杨上。经观察发现，广玉兰今年的花期尤其的长，广玉兰是落叶乔木，一般花期为3~4月份，可今年到了五六月份它依然绽放；在观察过程中，我们与大叶黄杨一起经历了新生；学校有两种叉叶槭，一种为生科院门外的乔木，绿叶，一种为图书馆外借部门外的灌木，紫叶，经查资料这种叉叶槭叫做鸡爪叉叶槭，我们用比较的方式对两种植物进行了生长阶段的观察。

经过这学期的自主实验，虽然实验结果不是很理想，但真的受益非浅。首先我们过去没有过自己设计实验，动手培养实验材料的经历，所以锻炼了我们探索科学的主动性；其次，团队精神非常重要，做实验其实和一场比赛是一样的，需要彼此之间的配合与默契，仅靠一个人是绝对不够的；再次，实验结果固然能说明问题，但是重要的还是对实验方法的掌握与治学的认真严谨态度；最后，就是动手能力的增强。

以上是本学期实验的一些经验教训心得，我们会铭记，努力在今后的实验中在结果方面也取得一些成绩。

4.高中化学知识点总结 全

初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反应）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2。

5.高一化学所有实验归纳总结

一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，。

6.初中化学实验总结

一、仪器的排列组合？？根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。

若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。？？二、接口的连接？？一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。？？三、气密性检查？？凡有制气装置都存在气密性检查问题。

关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

见化学书插图气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。

其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。？？四、防倒吸？？用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2,CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

五、事故处理？？在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。

例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。

不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。？？？？六、实验方案的评价？？对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。

2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。？？？？？七、实验设计？？实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。

最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。

八、实验结果的分析？？实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。

一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。？？中和滴定是中学化学实验中的重要实验。

中和滴定的操作与计算、误差的分析与讨论、指示剂的选择与使用都是滴定实验的重要问题。空气的成分测定（演示实验）氧气的制取两种方法：加热高锰酸钾 双氧水和二氧化锰（学生实验）氧气的化学性质（演示实验）水的电解（演示实验）质量守恒定律的测定（演示实验，有条件的地区会进行学生实验）二氧化碳的制取（学生实验）一氧化碳还原氧化铜（有条件的地区会进行演示实验）模拟泡沫灭火器（演示实验 有条件的地区学生实验）溶液的配制（学生实验）粗盐提纯（学生实验）探究生锈条件（演示实验）酸碱盐的性质（学生实验 包括：指示剂、实验室制取氢气、酸碱盐互相发生复分解反应的各项实验）化肥的简易鉴别（很少有地区做这个，一般只是理论知识讲述） 我进行了引用，不全是我想的……。

7.国防科技重点实验室的介绍

1984年，为加快我国社会主义现代化建设，国家计委启动了国家重点实验室建设计划；1992年，为加强与国家安全息息相关的国防工业的发展，考虑到国防科技科学研究与应用开发的大量资金需求和保密性要求，国防科工委决定启动国防科技重点实验室建设计划。2008年国家体制改革后，国防科技重点实验室由国家国防科技工业局、解放军总装备部共同建设和管理。国防科技实验室体系由国防科技国家实验室、国防科技重点实验室、国防重点学科实验室三类实验室构成，分别对应科技部的国家实验室、国家重点实验室、国家工程技术研究中心。

8.化学知识点总结

初三的：实验里面实验室制二氧化碳，实验室制氢气这两个必考一个。

其他的就看看笔记就成了。

不过一般会有个技巧计算的。一般来说技巧计算题都是不能用常规思维思考的。

所以比较难，要大量训练的。奉劝一句：在中考的时候碰到难题先跳过（这个难题的概念是指看了3-5分钟还没有头绪的题），做简单的题，一定要注意简单的题一步到位，别想着检查，八成检查不出来啥。

如果简单的题做完了，还有时间，就细细的检查一遍，其实这次检查就等于重做了一遍。

如果还剩下时间，就把难题好好钻研一下（当然，这是在你确定简单的题万无一失的基础上），要懂得取舍，！这是所有学科都适用的，！]还有元素周期表的前二十号元素。

它们的相对原子质量不用背。试卷上会给、但常用的做的题目多了自然就记住了。

加上化学方程式和一部分基本概念（书上边边角角的概念.例如地球上含水百分之几什么的。需要仔细看书，这个没有捷径。）

还有除杂。要注意除杂的基本原则，不多不少，易还原（指还原到原来状态）。

除杂过程中千万不能引入新的杂质。如果有必要，也要想办法转化成所需物质。

还要尽量选取简单的方法，能用物理方法除掉的杂质，就不要用化学方法。最后是化学方程式的运算。

还有常见元素化合价。下有顺口溜。

自编。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价。

铁2、3来铜2、1，锰显+2、4、6、7、磷3、5来碳2、4，氮+-3、2、4、5 硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1 氟-1来氧-2，铝+3价全凑齐。 1价铵根（初中阶段唯一的一个正价离子团）、氢氧根，外加硝酸、高锰根（MnO4-）。

2价硫酸、碳酸根，外加一个锰酸根（MnO4 2-）。 3价有个磷酸根。

9.跪求大学物理实验总结啊

大学物理实验（设计性实验） 实验报告 指导老师：王建明 姓 名：张国生 学 号：20050233 学 院：信息与计算科学学院 班 级：05信计2班 重力加速度的测定 （中科软件园欢迎您投稿） 一、实验任务 精确测定银川地区的重力加速度 二、实验要求 测量结果的相对不确定度不超过5% 三、物理模型的建立及比较 初步确定有以下六种模型方案： 方法一、用打点计时器测量 所用仪器为：打点计时器、直尺、带钱夹的铁架台、纸带、夹子、重物、学生电源等. 利用自由落体原理使重物做自由落体运动.选择理想纸带，找出起始点0，数出时间为t的P点，用米尺测出OP的距离为h，其中t=0.02秒*两点间隔数.由公式h=gt2/2得g=2h/t2，将所测代入即可求得g. 方法二、用滴水法测重力加速度 调节水龙头阀门，使水滴按相等时间滴下，用秒表测出n个（n取50—100）水滴所用时间t，则每两水滴相隔时间为t′=t/n，用米尺测出水滴下落距离h，由公式h=gt′2/2可得g=2hn2/t2. 方法三、取半径为R的玻璃杯，内装适当的液体，固定在旋转台上.旋转台绕其对称轴以角速度ω匀速旋转，这时液体相对于玻璃杯的形状为旋转抛物面 重力加速度的计算公式推导如下： 取液面上任一液元A，它距转轴为x，质量为m，受重力mg、弹力N.由动力学知： Ncosα-mg=0 (1) Nsinα=mω2x (2) 两式相比得tgα=ω2x/g，又 tgα=dy/dx，∴dy=ω2xdx/g， ∴y/x=ω2x/2g. ∴ g=ω2x2/2y. .将某点对于对称轴和垂直于对称轴最低点的直角坐标系的坐标x、y测出，将转台转速ω代入即可求得g. 方法四、光电控制计时法 调节水龙头阀门，使水滴按相等时间滴下，用秒表测出n个（n取50—100）水滴所用时间t，则每两水滴相隔时间为t′=t/n，用米尺测出水滴下落距离h，由公式h=gt′2/2可得g=2hn2/t2. 方法五、用圆锥摆测量 所用仪器为：米尺、秒表、单摆. 使单摆的摆锤在水平面内作匀速圆周运动，用直尺测量出h（见图1），用秒表测出摆锥n转所用的时间t，则摆锥角速度ω=2πn/t 摆锥作匀速圆周运动的向心力F=mgtgθ，而tgθ=r/h所以mgtgθ=mω2r由以上几式得： g=4π2n2h/t2. 将所测的n、t、h代入即可求得g值. 方法六、单摆法测量重力加速度 在摆角很小时，摆动周期为： 则 通过对以上六种方法的比较，本想尝试利用光电控制计时法来测量，但因为实验室器材不全，故该方法无法进行；对其他几种方法反复比较，用单摆法测量重力加速度原理、方法都比较简单且最熟悉，仪器在实验室也很齐全，故利用该方法来测最为顺利，从而可以得到更为精确的值。

四、采用模型六利用单摆法测量重力加速度 摘要： 重力加速度是物理学中一个重要参量。地球上各个地区重力加速度的数值，随该地区的地理纬度和相对海平面的高度而稍有差异。

一般说，在赤道附近重力加速度值最小，越靠近南北两极，重力加速度的值越大，最大值与最小值之差约为1/300。研究重力加速度的分布情况，在地球物理学中具有重要意义。

利用专门仪器，仔细测绘各地区重力加速度的分布情况，还可以对地下资源进行探测。 伽利略在比萨大教堂内观察一个圣灯的缓慢摆动，用他的脉搏跳动作为计时器计算圣灯摆动的时间，他发现连续摆动的圣灯，其每次摆动的时间间隔是相等的，与圣灯摆动的幅度无关，并进一步用实验证实了观察的结果，为单摆作为计时装置奠定了基础。

这就是单摆的等时性原理。 应用单摆来测量重力加速度简单方便，因为单摆的振动周期是决定于振动系统本身的性质，即决定于重力加速度g和摆长L，只需要量出摆长，并测定摆动的周期，就可以算出g值。

实验器材： 单摆装置（自由落体测定仪），钢卷尺，游标卡尺、电脑通用计数器、光电门、单摆线 实验原理： 单摆是由一根不能伸长的轻质细线和悬在此线下端体积很小的重球所构成。在摆长远大于球的直径，摆锥质量远大于线的质量的条件下，将悬挂的小球自平衡位置拉至一边（很小距离，摆角小于5°），然后释放，摆锥即在平衡位置左右作周期性的往返摆动，如图2-1所示。

f =P sinθ f θ T=P cosθ P = mg L 图2-1 单摆原理图 摆锥所受的力f是重力和绳子张力的合力，f指向平衡位置。当摆角很小时（θ<5°），圆弧可近似地看成直线，f也可近似地看作沿着这一直线。

设摆长为L，小球位移为x，质量为m，则 sinθ= f=psinθ=-mg =-m x (2-1) 由f=ma，可知a=- x 式中负号表示f与位移x方向相反。 单摆在摆角很小时的运动，可近似为简谐振动，比较谐振动公式：a= =-ω2x 可得ω= 于是得单摆运动周期为： T=2π/ω=2π （2-2） T2= L (2-3) 或 g=4π2 (2-4) 利用单摆实验测重力加速度时，一般采用某一个固定摆长L，在多次精密地测量出单摆的周期T后，代入（2-4）式，即可求得当地的重力加速度g。

由式（2-3）可知，T2和L之间具有线性关系， 为其斜率，如对于各种不同的摆长测出各自对应的周期，则可利用T2—L图线的斜率求出重力加速度g。 试验条件及误差分析： 上述单摆测量g的方法依据的公式是（2-2）式，这个公式的成立是有条件的，否则将使测量产生如下系统误差： 1. 单摆的摆动周期与摆角的关系，可通过测量θ<5°时两次不同摆角θ1、θ2的周期值进行比较。

在本实验的测量。