1.鲁科版 化学 必修1 第二章 本章自我评价 答案

教材章末习题（P56）

1.答案：（1）悬浮颗粒分散到空气中形成胶体，悬浮颗粒带负电，在电场的作用下，向阳极移动。

(2)将食盐溶于水，加入稀盐酸至溶液的pH等于7。

2.答案：（1）A、C (2)B、C (3)A、B (4)C

解析：（1）物质包含的元素如果处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。例如氯化亚铁具有氧化性，在与锌的反应中做氧化剂，但在与氯水的反应中做还原剂，A错误；还原剂在反应中应该被氧化，D错误。

(2)A、D中都是物质被还原的过程，B、C都是物质被氧化的过程，需加氧化剂才能实现。

(3)A、B中都是都是物质被还原的过程，需加还原剂才能实现，C、D中都是物质被氧化的过程，需加氧化剂才能实现。

(4)在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。

3.答案：（1）Ag++Cl-=AgCl↓（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O;2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

4.答案：（1）KSCN溶液；溶液变为血红色。（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Cu和Fe ④HCl ⑤FeCl2 ⑥FeCl3

B.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;2FeCl3+Fe=3FeCl2;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

解析：废液中含有FeCl3腐蚀Cu后生成的FeCl2和CuCl2，为了保证Cu被完全腐蚀，FeCl3应该是过量的，此废液中还含有少量的FeCl3。从废液中回收Cu，可加入Fe置换，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，故先后发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。为了保证Cu2+ 全部转化成Cu，应加入过量的Fe，所以滤渣③中不仅含有Cu，而且含有Fe。除去Fe、Cu混合物中的Fe，可用稀盐酸，这样，既可得到Cu，又可得到FeCl2溶液。在FeCl2溶液中通入Cl2，可得到FeCl3溶液。

5.答案：2.5*10-3mol•L-1；正常。

解析：n(Ca2+)=2.0*10-3 L*5.0*10-3mol•L-1*5mol÷2mol=2.5*10-5mol

c(Ca2+)=2.5*10-3mol•L-1

此人血钙含量在正常范围内。

6.答案：（1）从物质的性质和组成形式上分：

①金属：金属钠、金属铜；②非金属：氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；③氧化物：氧化镁、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅；④氢化物：氨气；⑤酸：硫酸；⑥盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾。

(2)其它方法：

①单质：金属钠、金属铜、氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；②电解质：氧化镁、硫酸、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾；③非电解质：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨气。

【补充】就是啊 鲁教版高中化学必修一教材第二章 的“本章自我测评”答案，你先对一下题目看一样不

2.化学九下自我综合评价（一）答案 第八单元

试一试 ： 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液 理一理 ： 1.金属材料： 金属具有的共同性质是 ； 导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属 ；地壳中含量最高的金属 。

考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑 。 生铁和钢的主要区别是 。

给下面合金的成分连线： 不锈钢 铜、锡 青铜 铜、锌 黄铜 铁、铬、镍 2.金属的化学性质 金属与氧气反应： 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 镁 铝 铁 金属与酸反应： 反应现象 化学方程式 化学方程式 镁 锌 铁 金属与金属化合物的溶液反应： 反应的现象 化学方程式 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 金属活动性顺序： 。 3.金属资源的利用和保护 （1）铁的冶炼：原料 ，设备 ，原理 。

CO还原氧化铁的实验：①实验前先通入一氧化碳的原因是 ， ②尾气处理办法 。 （2）铁生锈的原因 ；防止铁生锈的措施有 。

想一想 ： 例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.FeCl 3 B.ZnCl 2 C.MgCl 2 D.FeCl 2 例2. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

（已知：A、B、C在生成物中均为+2价） A.放出H 2 的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是C>B>A 例3.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au (1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是 ； （2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应： 。

例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ） 练一练 ： 1.下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ） A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO 4 溶液D.H 2 O 3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①② 4.被雨水淋湿的自行车，应（ ） A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可 D.晾干后，用盐酸除去锈层 5.下列有关金属说法正确的是（ ） A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（ ） A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4 8.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ） A.铝和铅 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝 9.铁生锈，实际上是 、和 等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有 等 种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面 和 外，最常用的方法是 。

10.炼铁的主要反应原理是在 条件下，用 从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 ，磁铁矿 ，菱铁矿 等。 11.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式： ， 。

12.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： （1） ; (2) 。

13.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。 示例：Fe+CuSO 4 ===FeSO 4 +Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。

①在 反应中 。 ②在 反应中 。

③在 反应中 。 14.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是 ；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是 。

15.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m（镁）>m（铁）>m（锌）。

若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是 。 16.下列是某种金属的部分性质。

颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀 银白色固体 较硬 4.5 g/cm 3 高 。

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第1章 认识化学科学

第1节 走进化学科学

第2节 研究物质的程序和方法

第3节 化学中常用的物理量——物质的量（上）、（下）

本章自我评价

第2章 元素与物质世界

第1节 元素与物质的分类

第2节 电解质

第3节 氧化剂和还原剂（上）、（下）

本章自我评价

第3章 自然界中的元素

第1节 碳的多样性 （上）、（下）

第2节 氮的循环（上）、（下）

第3节 硫的转化

第4节 海水中的化学元素（上）、（下）

本章自我评价

第4章 元素与材料世界

第1节 硅 无机非金属材料（上）、（下）

第2节 铝 金属材料（上）、（下）

第3节 复合材料（上）、（下）

本章自我评价

附录

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人教版高中化学分为必修两本，选修6本

高一基本就是学必修一和必修二的前两章

目录如下：

必修1

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法 （基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）

第二节化学计量在实验中的应用 （物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）

归纳与整理

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 （胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）

第二节 离子反应 （高考必考一个选择，重点）

第三节 氧化还原反应 （绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）

归纳与整理

第三章 金属及其化合物 （主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）

第一节 金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章 非金属及其化合物 （如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）

第一节无机非金属材料的主角---硅

第二节富集在海水中的元素---氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 硫酸、硝酸和氨

归纳与整理

必修2

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节化学与资源综合利用、环境保护

归纳与整理

希望对 你有帮助